Ujian Nasional Dalam suasana asam, kalium iodat dapat mengoksidasi asam arsenat menurut reaksi redoks berikut (belum setara): kio3 (aq) + h3aso3 (aq) → ki(aq) + h3aso4 (aq) dalam suatu reaksi digunakan 60 ml larutan kio3 2m dengan 100 ml larutan h3aso3 2 m. jumlah mol elektron yang telah digunakan pada reaksi tersebut adalah

terrancenicolasulv – June 08, 2023

Dalam suasana asam, kalium iodat dapat mengoksidasi asam arsenat menurut reaksi redoks berikut (belum setara): kio3 (aq) + h3aso3 (aq) → ki(aq) + h3aso4 (aq) dalam suatu reaksi digunakan 60 ml larutan kio3 2m dengan 100 ml larutan h3aso3 2 m. jumlah mol elektron yang telah digunakan pada reaksi tersebut adalah

Jumlah mol elektron yang telah digunakan pada reaksi tersebut adalah 6 elektron.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

V KIO₃ = 60 mL

M KIO₃ = 2 M

V H₃AsO₃ = 100 mL

M H₃AsO₃ = 2 M

Ditanyakan:

Jumlah mol elektron yang telah digunakan pada reaksi

Jawab:

Persamaan reaksi setara yang terjadi adalah:

KIO₃ (aq) + 3H₃AsO₃ (aq) → KI (aq) + 3H₃AsO₄ (aq)

• Menentukan jumlah elektron pada reaksi reduksi.

KIO₃ → KI

KIO₃

biloks K + biloks I + 3. biloks O = 0

+1 + biloks I + 3. (-2) = 0

bikoks I = +5

KI

biloks K + biloks I = 0

(+1) + biloks I = 0

biloks I = -1

KIO₃ → KI

+5        -1

   reduksi 6 elektron

• Menentukan jumlah elektron pada reaksi oksidasi.

3H₃AsO₃ → 3H₃AsO₄

H₃AsO₃

3. biloks H + biloks As + 3. biloks O = 0

3. (+1) + biloks As + 3. (-2) = 0

biloks As = +3

H₃AsO₄

3. biloks H + biloks As + 4. biloks O = 0

3. (+1) + biloks As + 4. (-2) = 0

biloks As = +5

3H₃AsO₃ → 3H₃AsO₄

      +9               +15

    oksidasi 6 elektron

Pelajari lebih lanjut

Hubungan persamaan reaksi redoks dan mol https://brainly.co.id/tugas/19734765, https://brainly.co.id/tugas/20811355

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

[answer.2.content]